پاسخ تشریحی کنکور شیمی سراسری ریاضی سال ۱۳۹۱ تست ۲۰۸

پاسخ تشریحی کنکور شیمی سراسری ریاضی سال ۱۳۹۱ تست ۲۰۸

تذکر :

مولکول AB₄   زمانی می تواند دارای ساختار چهار وجهی یاشد که ، دارای ۴ قلمرو الکترونی باشد.

مانند CH₄  

 گزینه ۱ :

اگر در مولکول  AB₄   عنصر شیمیایی  A  از گروه ۱۸ (۸) جدول تناوبی عناصر باشد مانند  Xe  در XF₄    ، طبق  نکته کنکوری تعیین تعدادجفت الکترون ناپیوندی اتم مرکزی و همچنین بر اساس نکته کنکوری جدول ظرفیت عمومی عناصر در گروههای جدول تناوبی میدانیم  که ظرفیت عمومی F در اغلب ترکیبات شیمیایی ۱ می باشد ، با محاسبه زیر، مشخص می گردد که اتم مرکزی دارای ۲ جفت الکترون ناپیوندی است :

 

 که در این صورت دارای ۶ قلمرو الکترونی بوده و نمی تواند ساختار چهار وجهی داشته باشد.

مانند : XF₄  

 

   گزینه ۲ :

اگر در مولکول  AB₄   عنصر شیمیایی  A  از گروه ۶ اصلی جدول تناوبی عناصر باشد مانند  S  در SF₄    ، طبق  نکته کنکوری تعیین تعدادجفت الکترون ناپیوندی اتم مرکزی و همچنین بر اساس نکته کنکوری جدول ظرفیت عمومی عناصر در گروههای جدول تناوبی میدانیم  که ظرفیت عمومی F در اغلب ترکیبات شیمیایی ۱ می باشد ، با محاسبه مشخص می گردد که اتم مرکزی دارای ۱ جفت الکترون ناپیوندی است که باعث ایجاد ۵ قلمرو الکترونی می شود که نمی تواند ساختار ۴ وجهی داشته باشد :

گزینه ۳ :

زمانیکه اتم مرکزی در مولکول AB₄ دارای چهار قلمرو الکترونی باشد، (مانند CH₄) ساختارش چهار وجهی است.

پس جواب همین گزینه است.

گزینه ۴ :

با مثالهای گزینه های ۱ و ۲ مشخص گردید که چنانچه اتم مرکزی در مولکول  AB₄  دارای جفت الکترونی ناپیوندی باشد، ساختارش چهار وجهی نخواهد بود.

نکته کنکوری جدول ظرفیت عمومی عناصر در جدول تناوبی

نکته کنکوری جدول ظرفیت عمومی عناصر در گروههای جدول تناوبی

از طریق جدول بسیار ساده زیر، به راحتی با دانستن شماره گروه عنصر شیمیایی مورد نظر در تست های شیمی کنکور و امتحانات  شیمی دبیرستان، ظرفیت عمومی عنصر که در بیشتر ترکیبات صادق است مشخص می گردد :

۸	۷	۶	۵	۴	۳	۲	۱	گروه
۰	۱	۲	۳	۴	۳	۲	۱	ظرفیت

جهت مشاهده مثال کاربردی این جدول در تست کنکور شیمی بر روی لینک زیر کلیک نمایید :

پاسخ تشریحی کنکور شیمی سراسری ریاضی سال ۱۳۹۱ تست ۲۰۸

نکته کنکوری تعیین تعدادجفت الکترون ناپیوندی اتم مرکزی

نکته کنکوری تعیین تعدادجفت الکترون ناپیوندی اتم مرکزی

در رسم ساختار لوئیس و تعیین شکل فضایی  ترکیبات شیمی (کتاب شیمی سال دوم) و در تستهای شیمی کنکور سراسری و آزاد، مهمترین مطلب این است که بدانیم اتم مرکزی دارای چند جفت الکترون ناپیوندی است.

در مولکولهایی با ساختار کلی AB_n  تعداد جفت الکترون ناپیوندی اتم مرکزی (A) را می توان از رابطه زیر بدست آورد :

---

---

ظرفیت عمومی عناصر در جدول تناوبی را در پست زیر می توانید ببینید :

نکته کنکوری جدول ظرفیت عمومی عناصر در جدول تناوبی

مثال کاربردی این نکته کنکوری در پست زیر قابل مشاهده است :

پاسخ تشریحی کنکور شیمی سراسری ریاضی سال ۱۳۹۱ تست

۲۰۸

پاسخ تشریحی کنکور ریاضی ۹۱ تست ۲۱۳

پاسخ تشریحی تست ۲۱۳ کنکور ریاضی سال ۹۱

---

---

ابتدا واکنش شیمیایی را نوشته موازنه می کنیم :

(۲HCl + CaCo₃ → CaCl₂ + H₂Co₃(Co₂ + H₂O

سپس تعداد مول مواد واکنش دهنده را محاسبه می نمایم :

HCl :

با داشتن حجم و غلظت مولی به راحتی از فرمول زیر تعداد مول آنرا بدست می آوریم .               C_M=n / V  که در آن C_M غلظت مولی یا مولاریته, n تعداد مول و V حجم محلول بر حسب لیتر است. پس تعد اد مول HCl از رابطه زیر بدست می آید :

تعداد مول = مولاریته * حجم محلول بر حسب لیتر

n= 4 * 0.025 = 0.1

CaCo₃ :

از فرمول n = m / M که در آن m جرم ماده بر حسب گرم و M  جرم مولی ماده است, تعداد مولش بدست می آید :

n = 4 / 100 = 0.04

روش تعیین واکنشگر محدود کننده و اضافی :

کافی است تعداد مول هر واکنش دهنده را بر ضریبش در معادله موازنه شده واکنش تقسیم کنیم , عدد حاصل کمتر, محدود کننده و عدد بزرگتر, واکنش دهنده اضافی خواهد بود.

بنابر این در این تست, CaCo₃ محدود کننده خواهد بود.

محاسبه حجم گاز تولیدی در واکنش :

از آنجاییکه H₂Co₃ ناپایدار است, آنرا در واکنش های شیمیای به صورت Co₂ + H₂O می نویسیم. پس گاز آزاد شده Co₂ است.

برای محاسبه حجم این گاز بایستی واکنش دهنده محدود کننده را با این گاز در قالب یک تناسب و با ذکر ضریبشان و واحد هر کدام به یکدیگر مربوط کنیم :

بهتر است خط اول تناسب را با اطلاعات مسئله کامل کنیم و بجای مجهول X قرار دهیم.

Co2	CaCo3
X لیتر	۰٫۰۴ مول
۲۲٫۴×۱	۱

در حل مسائل به روش تناسب, هر گاه واحد خط اول مول بود در خط دوم کافی است فقط ضریب ماده در معادله شیمیایی موازنه شده را قرار دهیم و هر گاه خط اول در شرایط استاندارد,متعارفی و یا STP  ,لیتر بود در خط دوم ضریب ضربدر ۲۲٫۴ قرار دهیم.

پس از حل این تناسب ۰٫۸۹۶ بدست می آید.

بنابر این گزینه صحیح, ۴ می باشد.

پر واضح است که با دانستن اینکه CaCo₃  واکنش دهنده محدود کننده و HCl اضافی است و اینکه Co₂ گاز حاصل است, گزینه صحیح یافته شده و نیاز به ادامه حل نداریم.

بودجه بندی میانگین ۴ سال سوالات کنکور شیمی سراسری(۹۱-۸۸)

بودجه بندی میانگین ۴ سال سوالات کنکور شیمی سراسری(۹۱-۸۸)

بعد از اینکه در پست های قبل با عناوین “بودجه بندی سوالات شیمی کنکور سراسری تجربی ۹۱ ” و “بودجه بندی سوالات شیمی کنکور سراسری ریاضی۹۱ ” با بودجه بندی ریز سوالات در سوالات شیمی کنکور تجربی و ریاضی سراسری سال ۱۳۹۱ آشنا شدیم، به پیشنهاد یکی از دانش آموزان تصمصم گرفتم در جدولی مشابه، خلاصه ای از میانگین تعداد سوالات ۴ سال گذشته کنکور سراسری شیمی منتهی به سال ۹۱ را برایتان آماده کنم.

جهت دانلود عکس، روی آن کلیک کرده، پس از باز شدن عکس در اندازه اصلی، از طریق راست کلیک ذخیره اش کنید.موفق باشید.

میانگین بودجه بندی ۴ ساله سوالات کنکور شیمی سراسری(۹۱-۸۸)